Какую массу железа можно получить при восстановлении 464 грамм Fe2O3 оксидом углерода 2 если выход составляет 85% ответ округлите до десятых

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции восстановления Fe2O3 оксида углеродом 2: Fe2O3 + C -> 2Fe + CO2 Согласно уравнению, 1 моль Fe2O3 соответствует 2 моля Fe. Таким образом, молярные массы веществ можно использовать для расчета. Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Теперь найдем, сколько моль Fe2O3 содержится в 464 г Fe2O3: Моль Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 Моль Fe2O3 = 464 г / 159.69 г/моль Моль Fe2O3 примерно равно 2.9 моль Так как металл восстанавливается с выходом 85%, то количество полученного железа будет: Моль Fe = 2.9 моль * 85% = 2.465 моль Теперь найдем массу полученного Fe: Масса Fe = моль Fe * молярная масса Fe Масса Fe = 2.465 моль * 55.85 г/моль Масса Fe примерно равно 137.65 г Итак, масса железа, которую можно получить при восстановлении 464 г Fe2O3 оксидом углерода 2 с выходом 85%, составляет приблизительно 137.7 г.