Какой объем водорода необходимо затратить на полное восстановление железа из Железняка массой 350г,массовая доля Fe2O3 в котором равна 72%

Для решения этой задачи, необходимо использовать молекулярную массу Fe2O3 и стехиометрию химической реакции восстановления железа из оксида железа(III). 1. **Рассчитаем молекулярную массу Fe2O3:** - M(Fe) = 56 г/моль - M(O) = 16 г/моль - M(Fe2O3) = 2(M(Fe)) + 3(M(O)) = 2(56) + 3(16) = 112 + 48 = 160 г/моль 2. **Определим количество вещества Fe2O3 в Железняке массой 350 г:** - n(Fe2O3) = m/M = 350 г / 160 г/моль = 2.1875 моль 3. **Составим уравнение реакции восстановления:** Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 4. **Определим количество водорода (H2), необходимое для восстановления Fe2O3:** - Из уравнения видно, что для каждого моля железа(III) требуется 3 моля водорода - Таким образом, для 2.1875 моль Fe2O3 понадобится (2.1875 моль Fe2O3) * 3 = 6.5625 моль H2 Таким образом, для полного восстановления железа из Железняка массой 350 г, содержащего 72% массовой доли Fe2O3, потребуется 6.5625 моль водорода.