Одному молю идеального одноатомного газа передали количество теплоты 9972 Дж. При этом он изохорно нагревался. Во сколько раз увеличилось давление, если начальная температура была равна 400 К?

Изначально задача заключается в том, что у нас есть одноатомный идеальный газ, который получил количество теплоты 9972 Дж изохорно при начальной температуре 400 К. Нам нужно определить, во сколько раз увеличилось давление газа. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением идеального газа, которое включает закон Гей-Люссака. Этот закон описывает зависимость между температурой и давлением газа при постоянном объеме. Формула закона Гей-Люссака имеет вид: P1 / T1 = P2 / T2, где P1 и T1 - начальное давление и температура, P2 и T2 - конечное давление и температура газа. Известно, что начальная температура T1 = 400 K. Также, так как у нас изохорный процесс, то объем газа остается постоянным. Для определения конечного давления и температуры воспользуемся уравнением адиабатического процесса: P2 / P1 = (T2 / T1)^(7/5), где 7/5 - показатель адиабаты для одноатомного газа. Подставим известные значения: P1 = ?, P2 = P1 * x (где x - коэффициент увеличения), T1 = 400 К, найдем T2: 9972 Дж = Cv * (T2 - T1), T2 = T1 + (9972 Дж / Cv), Cv = 3/2 R, R = газовая постоянная. После нахождения T2 можем найти P2 с помощью уравнения адиабатического процесса.