Рассчитайте массу карбида кальция СаС2, который можно получить при взаимодействии 4,8 г углерода с кальцием.

При взаимодействии 4,8 г углерода с кальцием образуется карбид кальция CaC2. Для рассчета массы карбида кальция, нужно учитывать молярные пропорции в реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3C + Ca -> CaC2 Согласно уравнению, на каждые 3 атома углерода необходимо 1 атом кальция для образования карбида кальция. Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль, а кальция (Ca) около 40 г/моль. Рассчитаем количество моль углерода: моль углерода = масса углерода / молярная масса углерода моль углерода = 4,8 г / 12 г/моль = 0,4 моль углерода Так как соотношение с участием кальция равно 3:1, то количество моль кальция будет равно 0,4 моль углерода / 3 = 0,133 моль кальция. Теперь рассчитаем массу карбида кальция: масса CaC2 = количество моль CaC2 * молярная масса CaC2 масса CaC2 = 0,133 моль * (40 г/моль + 2 * 12 г/моль) = 0,133 моль * 64 г/моль = 8,51 г Таким образом, масса карбида кальция CaC2, который можно получить при взаимодействии 4,8 г углерода с кальцием, составляет около 8,51 г.