?

Привет! Давай решим эту химическую задачу вместе. Итак, перед нами вопрос о нахождении молярной концентрации эквивалентов раствора. Сначала нам нужно узнать количество молей Na2CO3. Молекулярная масса Na2CO3 равна (2 * 23) + 12 + (3 * 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль. Теперь найдём количество молей: 5,3 г / 106 г/моль = 0,05 моль. Молярная концентрация эквивалентов (Cэкв) рассчитывается по формуле: Cэкв = (n * C) / z, где n - количество молей растворенного вещества, C - его молярная концентрация, z - валентность (или количество эквивалентов на моль вещества). Для Na2CO3 z = 2, так как углекислый натрий может отдать 2 эквивалента. Таким образом, Cэкв = (0,05 моль * 1 моль/л) / 2 = 0,025 моль/л, так как растворение произошло в 100 мл, а не в 1 литре, не забудем перевести это в нужные единицы: 0,025 моль/л * 1000 мл/л = 25 моль/м³, и, так как 25 моль/м³ это 0,025 моль/л, у нас получается 0,025 моль/л = 25 ммоль/л = 0,025 М. В задаче мы имеем 1 литр раствора, так что нам не нужно пересчитывать концентрацию. Следовательно, правильный ответ - 0,5 моль/л. Выбери этот вариант и можешь переходить к следующему вопросу!