?

Привет! Давай разбираться с твоим вопросом по электрохимии. Итак, у нас есть задача по восстановлению 10 г двухвалентного металла, для которого затрачено 16261 Кулон электричества. Нам нужно выяснить, какой именно металл был восстановлен. Для этого нам понадобится использовать закон Фарадея о электролизе. Согласно этому закону, масса вещества, которая выделяется на электроде, пропорциональна количеству пропущенного через раствор или расплав электричества. Формула для расчета массы восстановленного металла выглядит так: \[ m = \frac{M \times I \times t }{n \times F} \] где \( m \) - масса вещества в граммах, \( M \) - молярная масса металла, \( I \) - сила тока в амперах, \( t \) - время в секундах, \( n \) - валентность металла и \( F \) - постоянная Фарадея, равная приблизительно 96500 Кл/моль. Исходя из условия задачи, мы можем подставить известные нам значения: \[ 10 г = \frac{M \times 16261 Кл }{2 \times 96500 Кл/моль} \] Теперь мы можем выразить \( M \): \[ M = \frac{10 г \times 2 \times 96500 Кл/моль}{16261 Кл} \] \( M \) будет равно молярной массе металла. Произведем расчеты и получим значение \( M \), и затем посмотрим, какой металл соответствует этой молярной массе из предложенных вариантов. Произведем вычисления: \[ M = \frac{10 \times 2 \times 96500}{16261} \approx \frac{1930000}{16261} \approx 118,7 \] Теперь давай сравним полученное значение молярной массы с вариантами ответов. Молярные массы металлов: - Bi (висмут) ≈ 208,98 г/моль, - Sn (олово) ≈ 118,71 г/моль, - Fe (железо) ≈ 55,85 г/моль, - Cu (медь) ≈ 63,55 г/моль. Как видишь, значение, ближайшее к расчетному — это молярная масса олова (Sn). Итак, правильный ответ: б. Sn (олово).