?

Привет! Давай разберём эту задачу вместе. Нам нужно определить силу тока, которую необходимо поддерживать для получения 16,2 г серебра путем электролиза раствора нитрата серебра за 30 минут. Выход по току 100%, что облегчает расчёты, так как не надо учитывать возможные потери. Формула для расчёта количества вещества через электролиз: q = (I * t) / F, где q - количество вещества (в молях), I - сила тока (в амперах), t - время (в секундах), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль). Сначала найдём количество вещества серебра, которое мы получили: M(Ag) = 108 г/моль (атомная масса серебра), q(Ag) = масса / M(Ag) = 16,2 г / 108 г/моль ≈ 0,15 моль. Теперь переведём время из минут в секунды: t = 30 мин * 60 с/мин = 1800 с. И подставим все известные значения в формулу для нахождения силы тока: 0,15 моль = (I * 1800 с) / 96485 Кл/моль. Решаем уравнение относительно I: I = (0,15 моль * 96485 Кл/моль) / 1800 с ≈ 8 А. Таким образом, сила тока должна составлять 8 А. Выбираем ответ, где указано 8 А.