Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. В процессе их очистки происходят процессы нейтрализации, коагуляции, осаждения, фильтрации и извлечения веществ, которые могут быть реализованы или использованы повторно. Наиболее технологичным и эфективным способом выделения металлов из растовров является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в нем ионов Pt4+ в виде анионных комплексов составляет 7,8 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всей платины электролизом при силе тока 11,9А и выходе по току 100%, составит Ответ суток. (Ответ привести с точностью до целых: Ar (Pt) = 195; F = 96500 Кл/моль)

Для решения этой задачи мы можем использовать законы электролиза и формулы, связанные с выделением металлов. Итак, для определения времени, необходимого для выделения всех ионов Pt4+ электролизом, мы можем использовать следующую формулу: t = (m * F) / (n * z * I) Где: t - время в секундах, m - масса выделившегося металла (в данном случае платины Pt4+), F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), n - количество электронов, передаваемых при выделении металла, равное 4 для Pt4+, z - количество ионов металла, участвующих в реакции, равное 1 для Pt4+, I - сила тока в амперах. Сначала найдем количество моль ионов Pt4+: 7,8 мг/дм^3 = 7,8 г/л = 0,0078 г/л = 0,0078 мг/см^3 = 0,0078 моль/л Теперь рассчитаем массу платины Pt4+, которая выделится: m = n * Ar(Pt) = 0,0078 моль/л * 195 г/моль = 1,521 г И теперь можем найти время электролиза: t = (1,521 г * 96500 Кл/моль) / (4 * 1 * 11,9 А) = 308,7 / 47,6 ≈ 6,49 часов Таким образом, время, необходимое для выделения всей платины электролизом при данных условиях, составит около 6,49 часов.