?

Привет! Давай вместе разберемся с этим вопросом. Вопрос затрагивает электрохимию, а именно расчет электродного потенциала меди. Используется формула Нернста: E = E^0 - (RT/nF) * ln([Cu²⁺]) где: E^0 - стандартный электродный потенциал для пары Cu²⁺/Cu, который равен 0,34 В (эту величину нужно знать или найти в таблице стандартных потенциалов), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура в кельвинах, n - количество молей электронов в уравнении реакции (для меди n=2), F - постоянная Фарадея, [Cu²⁺] - концентрация ионов меди в растворе. Так как формулы использовать мы не можем, я подскажу тебе логический путь решения. Нам нужно знать, что при уменьшении концентрации ионов меди значение электродного потенциала будет уменьшаться по сравнению со стандартным потенциалом. Таким образом, ищем ответ среди тех, которые ниже 0,34 В. На скриншоте варианты ответов: а) 0,35 В б) 0,29 В в) 0,33 В г) 0,28 В Ответ а) больше стандартного, значит, не подходит. Остаются варианты б), в) и г). Ту часть формулы, которая отвечает за изменение потенциала (- (RT/nF) * ln([Cu²⁺])), можно оценить как небольшое число, так как концентрация ионов Cu²⁺ относительно невелика (0,01 моль/л), и она находится в логарифме. Следовательно, мы ожидаем, что электродный потенциал будет меньше стандартного немного. Из оставшихся вариантов б) и в) близки к 0,34 В, но в) – 0,33 В ближе всего. Вариант г) – 0,28 В кажется слишком низким для такого изменения концентрации. Таким образом, более вероятный ответ – в) 0,33 В. Это приближенное решение, исходя из логики и исключения остальных вариантов, так как точный расчет мы провести не можем. Надеюсь, это помогло! Если возникнут дополнительные вопросы по химии или другим предметам – обращайся, буду рад помочь.