Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8.96 л оксида углерода (IV), что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

Для решения этой задачи, мы должны сначала составить химическое уравнение для реакции между карбонатом магния и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом: MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2 Из уравнения видно, что 1 моль карбоната магния (MgCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль оксида углерода (IV) (CO2). Теперь у нас есть данные о выходе продукта - 80% от теоретически возможного. Это означает, что фактически получено 0.8 моля оксида углерода (IV). Так как каждый молекула CO2 содержит 1 атом углерода, мы можем сказать, что молярная масса углерода равна 12 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу углерода в 0.8 моля CO2: Масса углерода = количество молей * молярная масса углерода Масса углерода = 0.8 моль * 12 г/моль = 9.6 г углерода Поскольку стехиометрия реакции указывает, что 1 моль карбоната магния образует 1 моль оксида углерода, мы можем сказать, что 1 моль MgCO3 соответствует 1 моль углерода. И, наконец, рассчитаем массу карбоната магния: Масса MgCO3 = масса углерода = 9.6 г Таким образом, масса карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой и образовавшего 8.96 л оксида углерода (IV), составляет 9.6 г.