?

Привет! Давай вместе разберемся с этой задачей по электрохимии. Итак, перед нами вопрос: "Какой объем водорода в литрах выделяется на катоде при электролизе раствора KOH, если пропускать через раствор ток силой 5 А в течение 30 минут?" Для начала вспомним закон Фарадея для электролиза, который гласит, что количество вещества, выделившееся на электроде, прямо пропорционально количеству электричества (заряду), прошедшему через раствор. Количество электричества (заряд Q) мы можем рассчитать как произведение силы тока (I) на время (t), выраженное в секундах (Q = I * t). Силу тока у нас дано в амперах (А), а время — в минутах, поэтому сначала переведем время в секунды: 30 минут = 30 * 60 = 1800 секунд. Значит, Q = 5 А * 1800 с = 9000 кулон. Теперь посчитаем количество вещества, используя электрохимический эквивалент водорода. Для водорода (H₂) один моль (эквивалент 2 грамма, так как молярная масса H₂ = 2 г/моль) выделяется при прохождении заряда в 2 * 96500 кулон (постоянная Фарадея для одного моля электронов). Тогда: н = Q / (2 * 96500) моль H₂, где н - количество молей водорода н = 9000 кулон / (2 * 96500 кулон/моль) ≈ 0,0466 моль Теперь, когда у нас есть количество молей, можно перевести его в объем, используя молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль): Объем H₂ = н * 22,4 л/моль Объем H₂ = 0,0466 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,04 литра Итак, ответ: близко к 1,04 литра. Это соответствует варианту ответа "c".