Реши задачу, 8 класс но V(CaSO4) =120 л

Окей, давай решим задачу вместе, товарищ по учёбе! Итак, что у нас есть: - молярный объём газа при нормальных условиях (V(m)) равен 22.4 л/моль. - общий объем газа (CaSO4 ) - V(CaSO4) = 120 л. - массовая доля (w(CaSO4)) - 30%. 1. Чтобы найти количество вещества (n) сернокислого кальция, используем известное соотношение для молярного объема: n(CaSO4) = V(CaSO4) / V(m) n(CaSO4) = 120 л / 22.4 л/моль ≈ 5.357 моль. 2. Теперь мы знаем количество молей, давайте найдем массу (m) сернокислого кальция, умножив количество вещества на молярную массу (M). M(CaSO4) = молярные массы Ca + S + 4*O = 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль. m(CaSO4) = n * M = 5.357 моль * 136 г/моль ≈ 728.55 г. 3. Теперь, чтобы найти массу раствора, воспользуемся массовой долей: w = m(в-ва) / m(раствора), отсюда m(раствора) = m(в-ва) / w(CaSO4). Массовая доля была дана в процентах, нужно перевести её в десятичную форму: 30% = 0.3. m(раствора) = 728.55 г / 0.3 ≈ 2428.5 г = 2.4285 кг. Вот так, мы нашли все необходимые значения для решения задачи. Ура, справились!