Во время электролиза на кто-то выделилось 35 г цинка. Сколько времени длился электролиз, если сила тока была неизменной и равнялась 5. А? Электрохимический эквивалент цинка 0,34 мг/кл

В данной задаче необходимо использовать уравнение электролиза, чтобы найти время, в течение которого проходил процесс. Мы знаем, что масса цинка, выделившегося при электролизе, равна 35 г, а электрохимический эквивалент цинка составляет 0,34 мг/кл. Также известно, что сила тока равнялась 5 A. Мы можем воспользоваться уравнением электролиза: масса вещества (m) = (I * t * M) / (n * F), где I - сила тока, t - время, M - молярная масса вещества, n - количество электронов, необходимых для превращения одной молекулы вещества, F - постоянная Фарадея. Зная, что молярная масса цинка равна приблизительно 65 г/моль и что каждый атом цинка теряет 2 электрона, мы можем рассчитать количество электронов, необходимых для превращения одной молекулы цинка. Для цинка это будет 2. Теперь, подставляя известные значения в уравнение электролиза, получаем: 35 = (5 * t * 65) / (2 * 96500 * 0,34), где 96500 - число Фарадея. Решив данное уравнение, мы найдем время, в течение которого длился процесс электролиза.