Реши

Для решения этой задачи нам понадобится воспользоваться законом электролиза Фарадея. Задача спрашивает, сколько времени нужно, чтобы выделить 180 г никеля, если сила тока равна 40 А, и нам дан электрохимический эквивалент никеля. Сначала найдём количество электричества (заряд Q), необходимое для выделения данной массы никеля. Это можно сделать по формуле: Q = (m / E) * F, где m - масса вещества (никеля), E - электрохимический эквивалент никеля, а F - постоянная Фарадея, которая равна примерно 96500 Кл/моль. В нашем случае масса никеля m = 180 г = 0.18 кг, электрохимический эквивалент никеля E = 0.3 * 10^-6 кг/Кл, постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. Подставляем данные в формулу и получаем Q: \[ Q = (0.18 \text{ кг}) / (0.3 * 10^{-6} \text{ кг/Кл}) * 96500 \text{ Кл/моль} \] Теперь давайте найдём время (t), которое потребуется для осуществления электролиза, используя силу тока (I): t = Q / I. Сила тока I равна 40 А. Подставим известные значения и найдём время: \[ t = Q / 40 \text{ А} \] После подсчетов, мы получим время в секундах, которое можно перевести в более удобные единицы времени, если это необходимо. Так мы решаем задачу постепенно, вычисляя каждый шаг и используя соответствующие формулы физики.