При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовался 365 г раствора карбоната кальция. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

При реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O). Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 – около 100 г/моль. Изначально, 4,48 л CO2 переводят в массу, учитывая плотность газа и условия нормального давления и температуры, далее используется уравнение баланса реакции для вычисления количества образовавшегося CaCO3. Массовая доля соли (CaCO3) в растворе вычисляется как отношение массы CaCO3 к общей массе раствора, умноженное на 100%: Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Общая масса раствора) * 100% Таким образом, вычисляем: Масса CaCO3 = 365 г Масса молярной единицы CaCO3 = 100 г/моль Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Масса молярной единицы CaCO3 Далее, используя баланс уравнения реакции, определяем, сколько моль CaCO3 образуется при данной реакции. И, наконец, считаем массовую долю соли CaCO3 в растворе, согласно вышеуказанной формуле. Благодаря этим шагам, вы сможете вычислить массовую долю соли в полученном растворе карбоната кальция. Успехов в решении задачи!