Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Zn + H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O

Для определения коэффициентов реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O с помощью электронного баланса, нужно сначала выразить электроны, участвующие в окислении и восстановлении. 1. Определим оксидацию и восстановление: Zn -> Zn2+ + 2e- (окисление) H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H2O (восстановление) 2. Теперь выразим реакцию с учетом электростатического равновесия электронов: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3. Укажем коэффициенты (избыток электронов вводится через e-): Zn + H2SO4(конц) -> ZnSO4 + SO2 + 2H2O Таким образом, окислителем является цинк (Zn), который окисляется до Zn2+, а восстановителем - серная кислота (H2SO4), в процессе которой SO4(2-) восстанавливается до SO2.