Если для реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3(г): ΔН0 = -128,2 кДж и Δ S0 = -332,1 Дж/К, то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлениях, равна

Для определения температуры, при которой реакция СО(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, используется уравнение Гиббса-Гельмгольца. Это уравнение выражается следующим образом:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение свободной энергии системы, ΔH - изменение энтальпии, T - абсолютная температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Для обратимой реакции ΔG = 0. Подставив данные по реакции и условию ΔG = 0 в уравнение Гиббса-Гельмгольца, вычисляется значение температуры.

ΔG = -128,2 кДж - T * (-332,1 Дж/К) = 0

Теперь решите уравнение для нахождения температуры T.