Привет! Давайте вместе разберёмся с этим вопросом.
Здесь у нас есть уравнение химической реакции и нужно найти стандартную энергию Гиббса для этой реакции. Формула для расчёта стандартной энергии Гиббса (∆G°) выглядит так:
∆G° = ∆H° - T∆S°
где:
∆H° — стандартная энтальпия реакции (в данном случае 114 кДж),
T — температура в Кельвинах (обычно используется стандартная температура 298 K для стандартных условий),
∆S° — стандартная энтропия реакции (в данном случае 129 Дж/К).
Мы не видим температуру в условии задачи, но поскольку речь идет о стандартных условиях, можно предположить, что Т = 298 K (стандартная температура для термодинамических расчётов).
Теперь давайте подставим известные нам значения в формулу и найдем ответ:
∆G° = 114 кДж - 298 K * 129 Дж/К
Переведём энтропию в кДж, чтобы единицы измерения совпадали:
129 Дж/К = 0.129 кДж/К
Теперь умножим температуру на энтропию:
298 K * 0.129 кДж/К = 38.442 кДж
И вычтем полученное значение из стандартной энтальпии:
∆G° = 114 кДж - 38.442 кДж = 75.558 кДж
Это значение ближе всего к +76 кДж, что и будет нашим ответом.
Так что выбираем последний вариант ответа: +76.
