ж

Привет! Давайте вместе разберёмся с этим вопросом. Здесь у нас есть уравнение химической реакции и нужно найти стандартную энергию Гиббса для этой реакции. Формула для расчёта стандартной энергии Гиббса (∆G°) выглядит так: ∆G° = ∆H° - T∆S° где: ∆H° — стандартная энтальпия реакции (в данном случае 114 кДж), T — температура в Кельвинах (обычно используется стандартная температура 298 K для стандартных условий), ∆S° — стандартная энтропия реакции (в данном случае 129 Дж/К). Мы не видим температуру в условии задачи, но поскольку речь идет о стандартных условиях, можно предположить, что Т = 298 K (стандартная температура для термодинамических расчётов). Теперь давайте подставим известные нам значения в формулу и найдем ответ: ∆G° = 114 кДж - 298 K * 129 Дж/К Переведём энтропию в кДж, чтобы единицы измерения совпадали: 129 Дж/К = 0.129 кДж/К Теперь умножим температуру на энтропию: 298 K * 0.129 кДж/К = 38.442 кДж И вычтем полученное значение из стандартной энтальпии: ∆G° = 114 кДж - 38.442 кДж = 75.558 кДж Это значение ближе всего к +76 кДж, что и будет нашим ответом. Так что выбираем последний вариант ответа: +76.