?

Привет! Давай разберёмся с этим вопросом вместе. Здесь мы имеем дело с химической реакцией и нужно узнать, как увеличение давления в системе повлияет на скорость прямой реакции.

У нас есть реакция: \[ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g) \]

Из закона действующих масс следует, что скорость прямой реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Когда давление повышается в два раза, мы можем предполагать, что концентрация каждого реагента увеличится также в два раза, так как P∝C (давление пропорционально концентрации при постоянной температуре и объёме).

Скорость реакции зависит от степеней концентраций реагентов, исходя из уравнения реакции. В данном случае реакция второго порядка по \(SO_2\) и первого порядка по \(O_2\), так что общий порядок реакции равен 3 (2 для \(SO_2\) и 1 для \(O_2\)).

Итак, если мы увеличим каждую концентрацию в два раза, общее увеличение скорости прямой реакции будет \(2^2 \times 2^1 = 4 \times 2 = 8\).

Ответ: скорость прямой реакции увеличится в 8 раз.