По таблице растворимости выясните, какие соли, со- держащие хлорид-ион Cl-, нерастворимы (малораство римы). При помощи имеющихся у вас реактивов дока жите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хло рид-ионы. Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращённые ионные уравнения проведённых реакций.

Когда мы рассматриваем таблицу растворимости, мы можем определить, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl-, являются нерастворимыми. Например, соли свинца(II) и серебра часто являются нерастворимыми в воде. Теперь, чтобы определить присутствие хлорид-ионов в растворе хлорида натрия, мы можем провести следующую реакцию: NaCl (хлорид натрия) -> Na+ + Cl- Это уравнение диссоциации. Когда NaCl диссоциирует в растворе, образуются натриевые и хлоридные ионы. Для проведения реакции обмена между хлоридом натрия и серебряной нитратом (AgNO3) можно записать следующее уравнение: NaCl + AgNO3 -> AgCl ↓ + NaNO3 Это уравнение показывает, как ионы переходят от одного соединения к другому. Образуется нерастворимый осадок сереброхлорида. И, наконец, полное и сокращенное ионные уравнения для данной реакции выглядят следующим образом: Полное уравнение: NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl ↓ + NaNO3(aq) Сокращенное ионное уравнение: Cl- + Ag+ -> AgCl ↓ Подобные реакции помогают нам определить наличие или отсутствие определенных ионов в растворе.