Задача 4. Через розчин, що містить 10 г натрій гідроксиду, пропустили 5,6 л сульфур(IV) оксиду. Яка сіль (кисла чи середня) і якої маси утворилася?

Задача 4: Для вирішення цієї задачі, нам потрібно врахувати хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) та сульфур(IV) оксидом (SO2). 1. Спочатку складемо рівняння реакції: NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O 2. Знайдемо молярні маси речовин: - M(NaOH) = 40 г/моль - M(SO2) = 64 г/моль - M(Na2SO3) = 106 г/моль 3. Розрахуємо кількість речовини: - Натрій гідроксид в масі 10 г маємо: m = 10 г, n = m / M = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль - Сульфур(IV) оксид у кількості 5,6 л: V(SO2) = 5,6 л, T = 0 °C, p = 1 атм, n = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль 4. За допомогою збалансованого рівняння реакції визначимо, що на 1 моль NaOH утворюється 1 моль Na2SO3. Отже, з обраних кількостей речовин можна визначити, яка маса солі утворилася: m(Na2SO3) = n(Na2SO3) * M(Na2SO3) = 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 г Отже, у результаті хімічної реакції утворилася сіль натрію тіосульфат, масою 26,5 г.