Привет! Давай разберёмся с этой задачей по химии вместе. Тебе нужно составить уравнения реакций и провести балансировку по методу электронного баланса, также определить окислители и восстановители.
Для начала выберем два уравнения из списка (1, 3, 4, 8).
Возьмём, например, реакции с номерами 1 и 8:
- ( MnO_2 + Cl_2 → MnCl_2 + ClO_2 )
- ( I_2 + KIO_3 → KI + IO_4^- )
Сначала проведем балансировку по атомам и зарядам, затем определим окислитель и восстановитель.
- Для ( MnO_2 + Cl_2 → MnCl_2 + ClO_2 ):
Окислитель: ( Cl_2 ) (потому что у хлора повышается степень окисления с 0 до +1 в ( ClO_2 ))
Восстановитель: ( MnO_2 ) (потому что у марганца понижается степень окисления с +4 до +2 в ( MnCl_2 ))
Баланс по атомам кислорода и хлора приводит нас к уравнению:
( 3MnO_2 + 6Cl_2 → 3MnCl_2 + 2ClO_2 + 4Cl^- )
На следующем шаге будем балансировать по электронам, учитывая изменение степеней окисления.
- Для ( I_2 + KIO_3 → KI + IO_4^- ):
Окислитель: ( I_2 ) (потому что один атом иода повышает свою степень окисления с 0 до +1 в ( IO_4^- ))
Восстановитель: ( IO_3^- ) (потому что степень окисления иода понижается с +5 до -1 в ( KI ))
Балансируя по атомам иода и калия и добавляя водный раствор (( H_2O )), мы приходим к уравнению:
( I_2 + 6KIO_3 + 12H_2O → 6KI + 5IO_4^- + 24H^+ )
Теперь уравниваем электроны и получаем полное ионное уравнение для второй реакции.
Таким образом, мы составили и балансировали уравнения реакций и определили окислители и восстановители. Если нужно дополнительное объяснение или помощь с другими заданиями, обращайся!
