решить

Привет! Давай разберёмся с этой задачей по химии вместе. Тебе нужно составить уравнения реакций и провести балансировку по методу электронного баланса, также определить окислители и восстановители. Для начала выберем два уравнения из списка (1, 3, 4, 8). Возьмём, например, реакции с номерами 1 и 8: 1) \( MnO_2 + Cl_2 → MnCl_2 + ClO_2 \) 8) \( I_2 + KIO_3 → KI + IO_4^- \) Сначала проведем балансировку по атомам и зарядам, затем определим окислитель и восстановитель. 1) Для \( MnO_2 + Cl_2 → MnCl_2 + ClO_2 \): Окислитель: \( Cl_2 \) (потому что у хлора повышается степень окисления с 0 до +1 в \( ClO_2 \)) Восстановитель: \( MnO_2 \) (потому что у марганца понижается степень окисления с +4 до +2 в \( MnCl_2 \)) Баланс по атомам кислорода и хлора приводит нас к уравнению: \( 3MnO_2 + 6Cl_2 → 3MnCl_2 + 2ClO_2 + 4Cl^- \) На следующем шаге будем балансировать по электронам, учитывая изменение степеней окисления. 2) Для \( I_2 + KIO_3 → KI + IO_4^- \): Окислитель: \( I_2 \) (потому что один атом иода повышает свою степень окисления с 0 до +1 в \( IO_4^- \)) Восстановитель: \( IO_3^- \) (потому что степень окисления иода понижается с +5 до -1 в \( KI \)) Балансируя по атомам иода и калия и добавляя водный раствор (\( H_2O \)), мы приходим к уравнению: \( I_2 + 6KIO_3 + 12H_2O → 6KI + 5IO_4^- + 24H^+ \) Теперь уравниваем электроны и получаем полное ионное уравнение для второй реакции. Таким образом, мы составили и балансировали уравнения реакций и определили окислители и восстановители. Если нужно дополнительное объяснение или помощь с другими заданиями, обращайся!