Для полного растворения алюминия понадобилась соляная кислота массой 203г. с массовой долей НСІ, равной 18%. Рассчитайте массу прореагировшего алюминия и объем (н.у) выделевшегося водорода.

Для растворения алюминия в соляной кислоте массой 203 г с массовой долей HCl, равной 18%, нам понадобится следующий расчет: 1. Сначала найдем количество HCl в этом растворе: Массовая доля HCl = (масса HCl / общая масса раствора) * 100% 18% = (масса HCl / 203 г) * 100% Масса HCl = 0.18 * 203 г = 36.54 г 2. Далее, найдем количество алюминия, которое прореагировало с HCl: Этот процесс описывается уравнением: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2 Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями HCl. Таким образом, масса алюминия можно найти следующим образом: Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса Al = 26.98 г/моль M(HCl) / M(Al) = 6 / 2 36.46 / 26.98 = m(Al) / m(HCl) m(Al) = (26.98 / 36.46) * 36.54 г = 26.98 г 3. Наконец, рассчитаем объем выделенного водорода в нормальных условиях (н.у): Из уравнения видно, что 3 моля водорода образуются при реакции. Так как 1 моль газа занимает 22.4 литра в нормальных условиях, объем водорода можно найти следующим образом: V(H2) = 3 * 22.4 л = 67.2 л Таким образом, масса прореагировшего алюминия составляет 26.98 г, а объем выделенного водорода в нормальных условиях равен 67.2 л.