При окислении этанола оксидом меди 2 было получено 4г уксусного альдегида. Сколько % это составляет от теоретически возможного. Решение

При окислении этанола оксидом меди 2 образуется уксусный альдегид по уравнению: С₂Н₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu↑ + H₂O Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) равна 44 г/моль, что означает, что за каждый моль уксусного альдегида масса составляет 44 г. Поскольку в результате окисления было получено 4 г уксусного альдегида, мы можем вычислить сколько молей уксусного альдегида было образовано. Для этого нужно разделить массу полученного вещества на его молярную массу: 4 г / 44 г/моль ≈ 0,09 моль уксусного альдегида Теперь мы должны рассмотреть соотношение между экспериментальным результатом и теоретическим значением. Уравнение показывает, что каждый моль этанола может дать один моль уксусного альдегида, так как реакция происходит одномолекулярно. Молярная масса этанола (С₂Н₅OH) равна приблизительно 46 г/моль. Следовательно, 4 г этанола составляют около 0,09 моль. Таким образом, если все этанол был бы преобразован в уксусный альдегид, мы бы получили 0,09 моль уксусного альдегида, что соответствовало бы 0,09 * 44 = 3,96 г. Для вычисления процентного выхода уксусного альдегида относительно теоретического значения нужно разделить экспериментальное значение на теоретическое и умножить на 100: (4 г / 3,96 г) * 100 ≈ 101% Таким образом, полученный процент составляет около 101% от теоретического значения.