Сколько грамм оксида магния образуется при сжигании 120 грамм образца магния, содержащего 4% негорючих примесей?

При сжигании 120 грамм образца магния, содержащего 4% негорючих примесей, мы сначала должны найти массу чистого магния в образце. Масса негорючих примесей: 120 г * 0.04 = 4.8 г Масса чистого магния: 120 г - 4.8 г = 115.2 г Затем, для нахождения массы оксида магния, нужно учесть, что в результате сгорания магния образуется оксид магния, исходя из уравнения реакции: 2 Mg + O2 -> 2 MgO Молярная масса MgO = 40.3 г/моль Молярная масса Mg = 24.3 г/моль Таким образом, моля Mg в образце = масса Mg / молярная масса Mg = 115.2 г / 24.3 г/моль ≈ 4.74 моль Следовательно, масса оксида магния, образовавшегося при сжигании 120 грамм образца магния, составит: 4.74 моль * 40.3 г/моль ≈ 191.6 г Таким образом, при сжигании 120 грамм образца магния образуется примерно 191.6 грамм оксида магния.