При электролизе водного раствора сульфата алюминия [Al2(SO4)3] с инертными электродами на катоде выделилось 8 г вещества. Написать электродные процессы. Какое вещество выделилось на катоде? Какой продукт, и в каком количестве (в граммах) выделился на аноде? Какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электролизер?

При электролизе водного раствора сульфата алюминия [Al2(SO4)3] с инертными электродами на катоде происходит выделение водорода. Электродные процессы можно описать следующим образом: На катоде происходит реакция: 2H2O + 2e- -> H2↑ + 2OH- Следовательно, на катоде выделился водород в количестве 8 г. На аноде происходит реакция: 2H2O -> O2↑ + 4H+ + 4e- Таким образом, на аноде выделися кислород, и его количество (в граммах) можно вычислить, зная молярные массы элементов и пропорцию в выделенном водороде. Чтобы определить количество электричества (в числах Фарадея), пропущенного через электролизер, необходимо рассмотреть электродные процессы и использовать соотношения между молями веществ и переданным зарядом.