определите массу соли, полученной при взаимодействии гидроксида меди (2) с 58,8 г серной кислоты?

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии гидроксида меди (II) с 58,8 г серной кислоты, необходимо установить химическое уравнение реакции и затем произвести расчеты на основе стехиометрии.

Уравнение реакции будет иметь вид:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, при взаимодействии одного эквивалента гидроксида меди (II) с серной кислотой, образуется один эквивалент сульфата меди (II) и два эквивалента воды.

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) n(H2SO4) = 58,8 г / 98 г/моль ≈ 0,6 моль

Так как по уравнению реакции один эквивалент серной кислоты реагирует с одним эквивалентом гидроксида меди (II), тогда молярное соотношение 1:1. Следовательно, количество молей Cu(OH)2 также составит 0,6 моль.

Теперь рассчитаем массу CuSO4 (сульфат меди II):

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) m(CuSO4) = 0,6 моль * (63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 160,5 г

Таким образом, масса сульфата меди II, полученного в реакции, составит примерно 160,5 г.