Определить давление 8кг кислорода заключённого в сосуд ёмкостью 4м3 при температуре 29 градусов

Для определения давления кислорода, заключенного в сосуде объемом 4м³ при температуре 29 градусов, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT. Где: P - давление газа в Паскалях (Pa), V - объем сосуда в кубических метрах (м³), n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (K). Сначала необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273. T = 29 + 273 = 302 K. Далее, нам известна масса кислорода в сосуде, равная 8 кг. Мы можем найти количество вещества n, используя формулу: n = масса / молярная масса. Молярная масса кислорода равна приблизительно 32 г/моль. n = 8 кг / (32 г/моль) = 250 моль. Теперь мы можем рассчитать давление кислорода: P = nRT / V. P = (250 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 302 K) / 4 м³ = 156,15 кПа. Таким образом, давление кислорода в сосуде объемом 4м³ при температуре 29 градусов составляет 156,15 кПа.