Определите массу железа, которую можно получить из 928 г Оксиды железа 3, если выход реакции составляет 90 % от теоретически возможного

Для определения массы железа, которую можно получить из 928 г оксида железа(III), учитывая, что выход реакции составляет 90% от теоретически возможного, нужно выполнить следующие шаги. 1. Сначала найдем молярную массу Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 = масса Fe + 3 * масса O = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55.845 + 3 * 16.00 = 159.69 г/моль. 2. Рассчитаем количество вещества оксида железа(III) в 928 г. Количество молей = масса / молярная масса = 928 / 159.69 ≈ 5.81 моль. 3. Затем найдем массу железа, которая может быть получена из этого количества Fe2O3, если выход реакции 90%. Для этого используем уравнение реакции с учетом стехиометрии. В данном случае уравнение будет: 2Fe2O3 → 4Fe + 3O2. 4. С учетом стехиометрии, каждые 2 моля Fe2O3 дают 4 моля Fe. Таким образом, масса железа, получаемого из 5.81 моль Fe2O3, составляет: (4/2) * молярная масса Fe * количество молей Fe2O3 * выход реакции = 2 * 55.845 * 5.81 * 90% ≈ 568.23 г. Таким образом, масса железа, которую можно получить из 928 г оксида железа(III) с выходом реакции 90%, составляет около 568.23 г.