Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения» Задание 1. Осуществить цепочку превращений: a)Zn->ZnSO4->Zn(OH)2->Na2[Zn(OH)4] б) Al->AlCl3->Al(OH)3-> Na[Al(OH)4] Записать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Для каждого превращения указать наблюдения. Задание 2. Доказать качественный состав данной соли (используй с.218): a) сульфат меди (II) CuSO4 б) бромид железа (III) FeBr3 Записать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Для каждого превращения указать наблюдения. Задание 3. В пробирках под номерами 1, 2, 3 даны три вещества в виде растворов: a) хлорид цинка, хлорид натрия, хлорид железа (II) б) хлоридалюминия, хлорид калия, хлорид меди (II) Определите с помощью качественных реакций на металлы (с.218), в какой пробирке какое вещество. Ход решения задачи оформите в виде таблицы. Данные вещества Реактивы и наблюдения Номер пробирки (формулы) После таблицы записать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.

Давайте начнем с решения первого задания. Задание 1: a) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> Na2[Zn(OH)4] - Уравнение реакций в молекулярном виде: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4] - Уравнение реакций в полном ионном виде: Zn + 2H+ + SO4^2- -> Zn^2+ + SO4^2- + H2 Zn^2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- -> Zn(OH)2 + 2Na+ + SO4^2- Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- -> 2Na+ + Zn[OH]4^2- - Уравнение реакций в сокращенном ионном виде: Zn + 2H+ -> Zn^2+ + H2 Zn^2+ + 2OH- -> Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2Na+ -> Na2[Zn(OH)4] b) Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Na[Al(OH)4] - Уравнение реакций в молекулярном виде: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4] - Уравнение реакций в полном ионном виде: 2Al + 6H+ + 6Cl- -> 2AlCl3 + 3H2 Al^3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- -> Al(OH)3 + 3Na+ Al(OH)3 + Na+ + OH- -> Na+ + Al[OH]4^3- - Уравнение реакций в сокращенном ионном виде: 2Al + 6H+ -> 2Al^3+ + 3H2 Al^3+ + 3OH- -> Al(OH)3 Al(OH)3 + Na+ -> Na[Al(OH)4] Перейдем ко второму заданию. Чтобы доказать качественный состав соли, мы проведем реакции с указанными веществами: Задание 2: a) CuSO4 CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 b) FeBr3 FeBr3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaBr Теперь перейдем к третьему заданию. Мы определим, какое вещество находится в каждой пробирке с помощью качественных реакций на металлы: Задание 3: 1 пробирка: хлорид цинка (ZnCl2) 2 пробирка: хлорид калия (KCl) 3 пробирка: хлорид железа (II) (FeCl2) Таблица: | Номер пробирки | Вещество | Реактивы и наблюдения | | --------------- | --------------| ---------------------------------- | | 1 | ZnCl2 | Реакция с NaOH – образуется осадок | | 2 | KCl | Реакция с AgNO3 – образуется осадок | | 3 | FeCl2 | Реакция с NH4OH – образуется осадок | После таблицы уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде для каждой реакции можно оформить соответственно. Надеюсь, это поможет вам с вашей практической работой по химии! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь обращаться. Успешной учебы!