3. Определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 5 г Са с водой, содержащего 10% примесей, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного? 4 Пр

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество кальция (Ca), которое будет участвовать в реакции. Молярная масса Ca = 40 г/моль Количество молей Ca = масса / молярная масса = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль С учетом того, что выход водорода составляет 90% от теоретически возможного, количество молей водорода будет: 0,125 моль Ca * 2 моль H2 / 1 моль Ca * 0,9 = 0,225 моль H2 Теперь мы можем вычислить объем водорода, используя идеальный газовый закон. При стандартных условиях (0°С и 1 атм) 1 моль газа занимает около 22,4 литра пространства. Объем водорода = количество молей H2 * 22,4 л/моль = 0,225 моль * 22,4 л/моль = 5,04 литра Таким образом, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 5 г Ca с водой, составляющей 10% примесей, будет равен примерно 5,04 литра.