4. В реакции между 2,4 моль азота и 6,8 моль водорода получен аммиак химическим количеством 3,85 моль. Рассчитайте выход аммиака.

Для расчета выхода аммиака из данной реакции, сначала определим реагент-лимитант, который будет определять количество продукта. 1. Необходимо установить баланс химического уравнения данной реакции между азотом и водородом для образования аммиака: N2 + 3H2 -> 2NH3 2. Определим, сколько аммиака может образоваться из доступных количеств азота и водорода. Найдем количество моль аммиака, которые могут образоваться по каждому реагенту: Из 2,4 моль N2: (2,4 моль N2) * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 4,8 моль NH3 Из 6,8 моль H2: (6,8 моль H2) * (2 моль NH3 / 3 моль H2) = 4,53 моль NH3 3. Определим реагент-лимитант. Наименьшее количество продукта (аммиака) образуется из H2, то есть 4,53 моль. Итак, выход аммиака в данной реакции равен 4,53 моль. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или понадобится дополнительное объяснение, не стесняйтесь задать их.