10. Медь широко применяется в электротехнике для изготовления снловых кабелей, ювелирном деле, а в последнее время были доказаны даже ее бактерицидные свойства. Одним из способов получения меди является электролиз. 1) Составьте уравнение химической реакции электролиза раствора хлорида меди(II). 2) Покажите процессы окисления и восстановления, протекаю- щие на инертных электродах. 3) Вычислите массу меди, образовавшейся в результате электролиза 5,4%-ного раствора хлорида меди(II) массой 50 г. 4) Определите массу меди, которая может быть практически получена, если считать, что выход указанной реакции составит 85 %.

1) Уравнение химической реакции электролиза раствора хлорида меди(II) выглядит следующим образом: CuCl2 (раствор) -> Cu (осажденный на катоде) + Cl2 (выделяется на аноде). 2) Процессы окисления и восстановления на инертных электродах включают: - На катоде: Cu2+ (катион) + 2e- -> Cu (осажденный медь) - На аноде: 2Cl- -> Cl2 (газ) + 2e- 3) Для вычисления массы меди, образовавшейся в результате электролиза 5,4%-ного раствора хлорида меди(II) массой 50 г, проведем следующие расчеты: Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 2*35,5 = 134,5 г/моль Молярная масса Cu = 63,5 г/моль Массовая доля CuCl2 в растворе = 5,4% Масса CuCl2 в растворе = 0,054 * 50 г = 2,7 г Моль CuCl2 = масса / молярная масса = 2,7 г / 134,5 г/моль ≈ 0,02 моль Так как из уравнения видно, что на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu, то масса меди, образовавшейся в результате электролиза, будет равна массе моли меди: Масса Cu = 0,02 моль * 63,5 г/моль = 1,27 г Следовательно, масса меди, образовавшейся в результате электролиза, составляет приблизительно 1,27 г. 4) Чтобы определить массу меди, которая может быть практически получена с предполагаемым выходом реакции 85%, мы можем использовать следующий расчет: Предположим, что общая масса меди, которая должна быть получена, равна массе CuCl2 в растворе: 2,7 г. Учитывая выход в 85%, масса меди, которая может быть практически получена, будет: Масса Cu = 0,85 * 1,27 г = 1,08 г Таким образом, масса меди, которая может быть получена с учетом выхода реакции 85%, составляет приблизительно 1,08 г.