Серная кислота массой 20 г прореагировала с избытком нитрата бария.Определити массу выделившегося осадка

Серная кислота (H₂SO₄) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂) реагируют по уравнению: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2HNO₃ Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна приблизительно 98 г/моль, а нитрата бария (Ba(NO₃)₂) – около 261 г/моль. Исходя из уравнения реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью нитрата бария, и образуется 1 моль бария-сульфата (BaSO₄). Таким образом, масса выделившегося осадка бария-сульфата равна массе бария-сульфата, образующегося в результате реакции. Масса бария-сульфата (BaSO₄) будет равна мольной массе BaSO₄, которую мы можем вычислить как: m = мольная масса * количество молей Для этого нам необходимо знать количество моль серной кислоты, которая прореагировала. После этого мы можем найти массу бария-сульфата при условии, что серная кислота была в избытке. После вычислений, вы сможете определить массу выделившегося осадка бария-сульфата в данной реакции.