Определить степень окисления и составить электронный баланс: А) H2S + 02 → 502 + H20, 5) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H20, B) SO2 + Br2 + H20 → H2SO4 + HBr.

Давайте разберем каждое уравнение по порядку и определим степень окисления каждого элемента, составим электронный баланс. A) H2S + O2 → SO2 + H2O Посмотрим на атомы серы в H2S и SO2: В H2S степень окисления серы: -2 В SO2 степень окисления серы: +4 Теперь составим электронный баланс: H2S: 2(H) * 0 + S * (-2) = 0 SO2: S * (+4) + 2(O) * (-2) = 0 После сокращения получаем: H2S: S * (-2) = 0 SO2: S * (+4) + 2(-4) = 0 Ответ: H2S + O2 → SO2 + H2O B) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O Посмотрим на атомы серы в H2SO4 и Na2SO4: В H2SO4 степень окисления серы: +6 В Na2SO4 степень окисления серы: +6 Теперь составим электронный баланс: H2SO4: 2(H) * 0 + S * (+6) + 4(O) * (-2) = 0 Na2SO4: 2(Na) * (+1) + S * (+6) + 4(O) * (-2) = 0 После сокращения получаем: H2SO4: S * (+6) + 4(-2) = 0 Na2SO4: 2(+1) + S * (+6) + 4(-2) = 0 Ответ: H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2S + H2O C) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Здесь мы имеем элементы серы и брома, давайте определим степени окисления: В SO2 степень окисления серы: +4 В H2SO4 степень окисления серы: +6 В Br2 степень окисления брома: 0 В HBr степень окисления брома: +1 Теперь составим электронный баланс: SO2: S * (+4) + 2(O) * (-2) = 0 H2SO4: S * (+6) + 4(O) * (-2) + 2(H) * 0 = 0 Br2: 2(Br) * 0 = 0 HBr: Br * (+1) + H * 0 = 0 Ответ: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr