Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 40,8г технического кальция, содержащего 2% примесей с водой. (оформи как задачу)

Дано: Масса технического кальция (Ca) = 40,8 г Процент примесей = 2% Масса водорода выделившегося = ? Решение: 1. Найдем массу чистого кальция (Ca) в 40,8 г, исключив примеси: Масса чистого кальция = 40,8 г * (1 - 0,02) = 40,8 г * 0,98 = 40,0 г 2. Рассмотрим реакцию взаимодействия кальция с водой: Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂ Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль 3. Найдем количество молей кальция в 40,0 г: Масса кальция = количество молей * молярная масса Количество молей кальция = 40,0 г / 40 г/моль = 1 моль 4. Согласно сбалансированной реакции, каждый моль кальция выделяет 1 моль водорода: Количество молей выделившегося водорода = 1 моль 5. Найдем массу водорода выделившегося: Масса выделившегося водорода = количество молей * молярная масса Масса выделившегося водорода = 1 моль * 2 г/моль = 2 г Ответ: Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 40,8 г технического кальция с водой, равен 2 г.