На кальцій карбонат масою 5 г подіяли надлишком розчину нітратної кислоти обчисліть об'єм (н. у.) утвореного газу

Для розв’язання даної задачі спочатку треба скласти реакційне рівняння між кальцієм карбонатом (CaCO3) і нітратною кислотою (HNO3). Реакція виглядає наступним чином: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O З рівняння видно, що за кожні 1 моль CaCO3 виділяються 1 моль CO2 і 1 моль H2O. Так як маса CaCO3 дорівнює 5 г, ми можемо перевести цю масу в молі, врахувавши молярну масу CaCO3. Молярна маса CaCO3: 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль Отже, кількість молей CaCO3: маса / молярна маса = 5 г / 100,09 г/моль ≈ 0,05 моль CaCO3 Так як за кожні 1 моль CaCO3 виділяються 1 моль CO2, об'єм відділеного газу можна обчислити згідно із законом Шарля при стандартних умовах. Об'єм 1 моля газу при стандартних умовах (н. у.) становить близько 22,4 літра. Отже, об'єм утвореного газу: 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 літра Отже, при реакції 5 г CaCO3 з надлишком HNO3 утвориться близько 1,12 літра газу.