2. Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 30 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 120 г. серной кислоты?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и стехиометрию. 1. Начнем с балансировки химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄): NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O 2. Теперь определим количество вещества каждого реагента: а) Гидроксид натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 40 г/моль Масса NaOH = 30 г Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль б) Серная кислота (H₂SO₄): Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль Масса H₂SO₄ = 120 г Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 120 г / 98 г/моль ≈ 1.22 моль 3. Найдем реагент в избытке и определим количество образующихся продуктов: Поскольку количество молей H₂SO₄ больше, чем необходимо для реакции с NaOH (1 моль H₂SO₄ требуется на 2 моля NaOH), гидроксид натрия будет ограничивающим реагентом. 4. Теперь найдем количество образующегося продукта (натриевый сульфат, Na₂SO₄): Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na₂SO₄ образуется из 2 молей NaOH. Таким образом, количество молей Na₂SO₄ = 0.75 моль / 2 = 0.375 моль 5. Наконец, определим массу натриевого сульфата: Молярная масса Na₂SO₄ = 142 г/моль Масса Na₂SO₄ = количество молей x молярная масса = 0.375 моль x 142 г/моль = 53.25 г Таким образом, образуется 53.25 г натриевого сульфата (Na₂SO₄) при заданных исходных веществах.