Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для решения этой задачи сначала необходимо составить химическое уравнение реакции. CaO + H2O → Ca(OH)2 Далее определим молярные массы соединений: - CaO: 56 г/моль - H2O: 18 г/моль - Ca(OH)2: 74 г/моль После этого вычислим количество вещества гидроксида кальция, необходимое для получения 30 г: моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса моль Ca(OH)2 = 30 г / 74 г/моль ≈ 0.405 моль Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля гидроксида кальция требуется 1 моль оксида кальция: моль CaO = 0.405 моль Теперь найдем массу воды, необходимую для данной реакции: Масса воды = масса гидроксида кальция - масса оксида кальция Масса воды = 30 г - (0.405 моль * 56 г/моль) ≈ 6.72 г Таким образом, для получения 30 г гидроксида кальция понадобится около 6.72 г воды и 0.405 моль оксида кальция.