Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для расчета массы воды и количества вещества оксида кальция, нужных для получения 30 гидроксида кальция, нужно использовать химические уравнения и молярные соотношения веществ. Сначала составим уравнение реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2 Из уравнения видим, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O и образуется 1 моль Ca(OH)2. Молярная масса Ca(OH)2 = 74 g/mol Молярная масса CaO = 56 g/mol Таким образом, для получения 30 г Ca(OH)2, нам нужно рассчитать массу CaO и количество воды. Для получения 30 г Ca(OH)2 понадобится также 30 г CaO, так как масса будет одинаковой из-за коэффициента 1 в уравнении реакции. Теперь рассчитаем количество H2O: Масса Ca(OH)2 = 30 г Молярная масса Ca(OH)2 = 74 g/mol Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 30 г / 74 г/моль = около 0.405 моль Так как по уравнению реакции 1 моль CaO требует 1 моль H2O, значит нам понадобится около 0.405 моль H2O. Надеюсь, это объяснение поможет вам понять расчеты для задачи.