Вычислите объём газа, который образуется при взаимодействии 45 г технического сулюфата алюминия, содержит 5%. примесей с избытком воды.

Для вычисления объема газа, который образуется при взаимодействии 45 г технического сульфата алюминия с избытком воды, необходимо учитывать химическую реакцию, которая происходит. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Известно, что вещество содержит 5% примесей, следовательно, масса чистого вещества составляет 95% от общей массы. Для начала определим массу чистого технического сульфата алюминия: Масса чистого Al2(SO4)3 = 45 г * 0,95 = 42,75 г Далее, определим количество вещества технического сульфата алюминия в молях: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса технического сульфата алюминия. Молярная масса Al2(SO4)3 = 2*27 + 3*(32 + 4*16) = 2*27 + 3*96 = 342 г/моль Тогда количество вещества Al2(SO4)3 в молях: n = 42,75 г / 342 г/моль = 0,125 моль Согласно уравнению реакции, каждая моль Al2(SO4)3 даёт 3 молекулы H2. Следовательно, количество газа H2, образующегося в результате реакции, равно: n(H2) = 0,125 моль * 3 = 0,375 моль Далее, используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах. Поскольку нам дан объем, который нужно найти, мы можем переписать уравнение как: V = nRT/P. Однако, для решения данного уравнения нам нужно иметь значения давления и температуры газа. Если у вас есть дополнительная информация о реакции или условиях, пожалуйста, предоставьте их для более точного расчета объема газа.