Для вычисления объема газа, который образуется при взаимодействии 45 г технического сульфата алюминия с избытком воды, необходимо учитывать химическую реакцию, которая происходит.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
Известно, что вещество содержит 5% примесей, следовательно, масса чистого вещества составляет 95% от общей массы. Для начала определим массу чистого технического сульфата алюминия:
Масса чистого Al2(SO4)3 = 45 г * 0,95 = 42,75 г
Далее, определим количество вещества технического сульфата алюминия в молях:
n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса технического сульфата алюминия.
Молярная масса Al2(SO4)3 = 227 + 3(32 + 416) = 227 + 3*96 = 342 г/моль
Тогда количество вещества Al2(SO4)3 в молях:
n = 42,75 г / 342 г/моль = 0,125 моль
Согласно уравнению реакции, каждая моль Al2(SO4)3 даёт 3 молекулы H2. Следовательно, количество газа H2, образующегося в результате реакции, равно:
n(H2) = 0,125 моль * 3 = 0,375 моль
Далее, используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
R - газовая постоянная,
T - температура газа в кельвинах.
Поскольку нам дан объем, который нужно найти, мы можем переписать уравнение как:
V = nRT/P.
Однако, для решения данного уравнения нам нужно иметь значения давления и температуры газа. Если у вас есть дополнительная информация о реакции или условиях, пожалуйста, предоставьте их для более точного расчета объема газа.
