Сколько граммов соли получится при взаимодействии с 9, 8 грамм серной кислоты с гидроксидом лития?

При взаимодействии 9,8 грамм серной кислоты (H₂SO₄) с гидроксидом лития (LiOH) образуется соль - сернистый литий (Li₂SO₄) и вода (H₂O). Для нахождения количества получающейся соли (Li₂SO₄) сначала определим, какой реагент является ограничивающим. Для этого используем уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом лития: H₂SO₄ + 2LiOH -> Li₂SO₄ + 2H₂O Молярная масса серной кислоты H₂SO₄: 98 г/моль Молярная масса гидроксида лития LiOH: 23,95 г/моль 1. Рассчитаем количество молей каждого реагента: - Серная кислота: 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль - Гидроксид лития: 0,1 моль (так как 1 моль H₂SO₄ требует 2 моль LiOH) 2. Ограничивающий реагент - серная кислота, так как она закончится первой. 3. Теперь найдем количество молей и массу образовавшейся соли Li₂SO₄: - 0,1 моль H₂SO₄ дает 0,05 моль Li₂SO₄ (по коэффициентам в уравнении реакции) - Молярная масса Li₂SO₄: 109,94 г/моль - Масса соли: 0,05 моль * 109,94 г/моль = 5,497 г Таким образом, при реакции 9,8 г серной кислоты с гидроксидом лития образуется 5,5 г сернистого лития (Li₂SO₄).