реши задачу

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти массу серебра, которое было нанесено на предмет. Зная толщину слоя серебра и площадь поверхности изделия, можно вычислить объем нанесенного серебра, а затем массу. После этого, используя закон Фарадея для электролиза, мы найдем время, необходимое для нанесения данного количества серебра. 1. Вычисляем объем серебра (V): \( V = толщина \times площадь \) \( V = 2 \times 10^{-5} \ м \times 1,82 \times 10^{-2} \ м^2 \) \( V = 3,64 \times 10^{-7} \ м^3 \) 2. Теперь рассчитаем массу серебра (m) через объем и плотность: \( m = плотность \times V \) \( m = 1,05 \times 10^4 \ кг/м^3 \times 3,64 \times 10^{-7} \ м^3 \) \( m = 3,822 \times 10^{-3} \ кг \) 3. Применяем закон электролиза Фарадея для нахождения времени (t): \( Q = I \times t \) Где Q – это количество электричества, I – сила тока, а t – время. Количество электричества также связано с массой серебра и его химическим эквивалентом (Э): \( Q = \frac{m}{Э} \times F \) Здесь F – постоянная Фарадея, равная примерно 96500 Кл/моль. Учитывая, что электрохимический эквивалент серебра равен 1,12 мг/Кл, переведем его в кг для удобства расчетов: \( Э = 1,12 \times 10^{-6} \ кг/Кл \) И теперь найдем Q: \( Q = \frac{3,822 \times 10^{-3} \ кг}{1,12 \times 10^{-6} \ кг/Кл} \times 96500 \ Кл/моль \) \( Q = \frac{3,822 \times 10^{-3}}{1,12 \times 10^{-6}} \times 96500 \) \( Q = 330000 \ Кл \) Зная Q и силу тока, находим время: \( t = \frac{Q}{I} \) \( t = \frac{330000}{0,525} \) \( t = 628571,43 \ с \) Переведем время в часы: \( t_{часы} = \frac{628571,43}{3600} \) \( t_{часы} = 174,60 \ часов \) Таким образом, на нанесение слоя серебра потребуется примерно 174,6 часов. Если в каком-то шаге у тебя возникнут вопросы, не стесняйся спросить!