7. О каком элементе идет речь: в его атоме 15 электронов, 5 из них находится на внешнем электронном уровне? Укажите положение этого элемента в ПСХЭ, составьте электронную формулу…
7. О каком элементе идет речь: в его атоме 15 электронов, 5 из них находится на внешнем электронном уровне? Укажите положение этого элемента в ПСХЭ, составьте электронную формулу строения его атома, укажите количество протонов и нейтронов. 8. Химический элемент имеет на в.э.у. 2 электрона. Относительная молекулярная маса его гидроксида равна 58. Напишите уравнение реакции получения сульфата этого элемента. 9. Осуществите цепочку превращений: Fe -> Fe2(NO3)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 10. К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(I) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.
Рассмотрим данное описание атома химического элемента. Исходя из количества электронов (15) и их распределения на внешнем электронном уровне (5), можно определить, что это атом фосфора (P). Фосфор находится в 3-й группе периодической системы химических элементов (ПСХЭ). Электронная формула структуры атома фосфора выглядит следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Количество протонов в атоме фосфора равно заряду ядра, то есть 15. Количество нейтронов в атоме фосфора может варьироваться в зависимости от изотопа, обычно для стабильного изотопа фосфора (31P) количество нейтронов равно 16.
Описание указывает на элемент кислород (O), который имеет 2 электрона на внешнем электронном уровне. Учитывая относительную молекулярную массу гидроксида кислорода (OH)2, равную 58, и учитывая молярную массу кислорода равную примерно 16, можно сделать вывод, что данное соединение - гидроксид кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции получения сульфата кальция (CaSO4) выглядит следующим образом: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O.
Цепочка превращений:
- Fe (железо) -> Fe(NO3)3 (нитрат железа(III)) -> FeCl3 (хлорид железа(III)) -> Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) -> Fe2O3 (окись железа(III)).
- Для решения задачи необходимо определить количество меди(I) в массе сульфата меди(I). После решения этого вы сможете найти массу образовавшегося осадка. Медь(I) образует осадок при добавлении к сульфату.
