Раствору силиката натрия массой 21 грамм прилили избыток раствора нитрата кальция вычислите массу образовавшигося осадка

Для решения данной задачи нам необходимо провести химическое уравнение реакции и расчеты по количеству веществ. Химическое уравнение реакции между растворами натрия и кальция можно записать следующим образом: 2Na2SiO3 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(SiO3)2 + 4NaNO3 Исходя из уравнения, видно, что на 2 моля натрия приходится 3 моля кальция. Таким образом, массовый коэффициент осадка Ca3(SiO3)2 равен 2 моль * (40 g/mol + 28 g/mol) = 136 г/моль. Так как в раствор силиката натрия мы добавили избыток раствора нитрата кальция, то все натрий из натрия связывается с кальцием: 21 г / (2*106) моль = 0,099 моль. Тогда масса образовавшегося осадка: 0,099 моль * 136 г/моль = 13,464 г Таким образом, масса образовавшегося осадка Ca3(SiO3)2 составит приблизительно 13,464 грамма.