Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса, отметьте элементы: окислитель и восстановитель процесса окисления и восстановления 1) KJ+FeCl3 — FeCl2+KCl 2) HCl+MnO2 — Cl2+ MnCl2+ H2O

Для расстановки коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса нужно убедиться, что сумма зарядов всех элементов до и после реакции совпадает. Затем необходимо равновесие по количеству атомов каждого элемента в реагентах и продуктах. 1) KJ + FeCl3 → FeCl2 + KCl Элементарная реакция: Fe3+ + 3e- → Fe2+ (окисление) 2K → 2K+ + 2e- (восстановление) Теперь уравнение: 2KJ + 3FeCl3 → 3FeCl2 + 2KCl В данном уравнении FeCl3 является окислителем, так как в процессе окисления ион железа Fe увеличил свой заряд, а KJ - восстановителем, так как ион калия K уменьшил свой заряд. 2) HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O Элементарная реакция: 2Cl- → Cl2 + 2e- (окисление) Mn4+ + 4e- → Mn2+ (восстановление) После балансировки получаем уравнение: 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Здесь MnO2 выступает как окислитель, так как марганец Mn увеличил свой заряд, а HCl - восстановителем, так как водород H уменьшил свой заряд. Таким образом, применяя метод электронного баланса, мы смогли правильно расставить коэффициенты в уравнениях и определить элементы, выполняющие функцию окислителя и восстановителя в каждом процессе окисления и восстановления.