"при взаимодействии зелочи натрия с MgCI² образовалось 20 гр соли, найти массу обоих веществ\n"

При взаимодействии зелочи натрия с MgCl2 образовалось 20 г соли. Чтобы найти массу обоих веществ, нужно использовать закон сохранения массы. Зная, что образовалось 20 г соли, можно предположить, что это количество равно суммарной массе зелочи натрия и MgCl2 до реакции. Для решения задачи предположим, что масса зелочи натрия составляет x г, а MgCl2 составляет y г. Тогда уравнение реакции можно записать следующим образом: NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + NaCl С учетом того, что образовалось 20 г соли, масса зелочи натрия (NaOH) равна массе соли (NaCl): x = 20 г Теперь для нахождения массы MgCl2 (y) можно воспользоваться уравнением химической реакции и уравнением массы: На 1 моль MgCl2 образуется 1 моль Mg(OH)2 Молярная масса MgCl2 = 95,2 г/моль Молярная масса Mg(OH)2 = 58,3 г/моль Составляем и решаем уравнение: x (20 г) = 2y (molar ratio) * (58,3 g/mol / 95,2 g/mol) 20 = 2y * 0,612605 Теперь выразим y: 2y = 20 / 0,612605 y = 32,6 г Итак, масса зелочи натрия (NaOH) составляет 20 г, а масса MgCl2 равна 32,6 г.