Сколько H2 получится при взаимодействии 5г fe и 5г H2so4

При взаимодействии 5 грамм железа (Fe) и 5 грамм серной кислоты (H2SO4) образуется водород (H2). Реакция протекает следующим образом: Fe + H2SO4 -> H2 + FeSO4 Молярная масса железа (Fe) - около 56 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - около 98 г/моль, а водорода (H2) - около 2 г/моль. Сначала определим количество вещества каждого реагента: 1. Для Fe: 5 г / 56 г/моль = примерно 0,089 моль 2. Для H2SO4: 5 г / 98 г/моль = примерно 0,051 моль Так как реакция протекает в соотношении 1:1 между Fe и H2, количество водорода (H2), образующегося при реакции, будет равно количеству моль железа (Fe). Таким образом, получится примерно 0,089 моль H2. Надеюсь, этот ответ поможет вам лучше понять процесс взаимодействия между Fe и H2SO4. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться!