На 36 грамм алюминия подействовали 68 грамм серы найдите массу сульфида алюминия

Для решения данной задачи нам необходимо учесть баланс массы в реакции образования сульфида алюминия из алюминия и серы. Сначала составим химическое уравнение реакции: 2Al + 3S -> Al2S3 Затем определим мольные массы веществ: Al (алюминий) = 27 г/моль; S (сера) = 32 г/моль; Al2S3 (сульфид алюминия) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль Далее вычислим количество вещества (в молях) по данным массам: m(Al) = 36 г, m(S) = 68 г n(Al) = m(Al) / M(Al) = 36 г / 27 г/моль ≈ 1.33 моль n(S) = m(S) / M(S) = 68 г / 32 г/моль ≈ 2.13 моль Далее определим, какое вещество ограничивает реакцию. По химическому уравнению можем выяснить, что на образование 1 молекулы Al2S3 требуется 2 моля алюминия и 3 моля серы. Таким образом, сера является ограничивающим реактивом, и все серы будет использовано при образовании сульфида алюминия. Найдем количество образовавшегося сульфида алюминия: n(Al2S3) = n(S) * (1 моль Al2S3 / 3 моля S) = 2.13 мол * (1 моль / 3 моля) = 0.71 моль Наконец, определяем массу сульфида алюминия, образовавшегося в реакции: m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3) = 0.71 моль * 150 г/моль = 106.5 г Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 106.5 грамм.