Найдите массу комплексной соли, которую можно получить при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия массой 156 г.

При взаимодействии гидроксида цинка (Zn(OH)₂) и гидроксида натрия (NaOH) образуется комплексная соль Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂Zn(OH)₄. Молярная масса NaOH = 40 г/моль, Zn(OH)₂ = 99 г/моль. Таким образом, молярная масса Na₂Zn(OH)₄ равна 40 + 2*(99) = 238 г/моль. Дано, что масса реагентов равна 156 г. Давайте найдем массу комплексной соли, которую можно получить: Масса комплексной соли = масса Na₂Zn(OH)₄ * (масса реагентов / суммарная молярная масса реагентов) Масса комплексной соли = 238 * (156 / (40 + 99)) = 238 * (156 / 139) ≈ 267,64 г. Таким образом, масса комплексной соли, которая может быть получена при данной реакции, составит примерно 267,64 грамма.